Question

9．已知0.1mol•L^-1的三元酸H₃A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在Na₃A、Na₂HA、NaH₂A三溶液中，離子種類不相同
• B． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₃A、Na₂HA、NaH₂A三溶液中陰離子總數(shù)相等
• C． 在NaH₂A溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂A^-）+c（HA^2-）+c（A^3-）
• D． 在Na₃A溶液中一定有：c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA^2-）-2c（H₂A^-）-3c（H₃A）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的三元酸H₃A溶液的pH=4.0，說明溶液為弱酸；
A、在Na₃A、Na₂HA、NaH₂A溶液中，A³離子水解，H₂A^-、HA^2-存在電離和水解；
B、依據(jù)物料守恒判斷；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷；
D、A^3-離子分步水解，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A、在Na₃A、Na₂HA、NaH₂A溶液中，A³離子水解，H₂A^-、HA^2-存在電離和水解，所以溶液中離子種類相同，故A錯誤；
B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₃A、Na₂HA、NaH₂A三溶液中陽離子Na⁺的物質(zhì)的量不同，所以陰離子總數(shù)不相同，故B錯誤；
C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂A^-）+2c（HA^2-）+3c（A^3-），故C錯誤；
D、在Na₃A溶液中，A^3-離子分步水解，溶液呈堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離的氫離子與水電離的氫氧根離子相同，則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^2-）+2c（H₂A^-）+3c（H₃A），所以c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA^2-）-2c（H₂A^-）-3c（H₃A），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離是解題關(guān)鍵，題目難度中等．