(9分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ⑩ | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”。
第一電離能:② ③;電負(fù)性:② ③;非金屬性:① ⑦;離子半徑:④ ⑥。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為:__________;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為:_______________。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__________ (填元素符號(hào));寫出其最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????
某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到3-甲基戊烷,該炔烴是
A、2-甲基-1戊炔
B、2-甲基-3-戊炔
C、3-甲基-1-戊炔
D、3-甲基-2-戊炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某研究小組以CaCl2和H2為原料,試圖制備 +1價(jià)Ca的化合物,結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物(甲和乙)。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是 。
(3)在加熱條件下,乙的水溶液(濃)與MnO2反應(yīng)的離子方程式是 ;乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定,保存該溶液的措施是 。
(4)請(qǐng)寫出一個(gè)你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式(以CaCl2為原料) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第一次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下:
(1).寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________ ,
為了提高原料浸出速率,可采取的措施有______________________(寫出兩條)。
(2). 溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選 (填代號(hào))。
a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________ 。
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。
(5)由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體,需要經(jīng)_____________、___________和過(guò)濾。
(6)可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L.
(反應(yīng)原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省福州市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4
C.1100℃,p4條件下,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1
D.隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(6分)將含Ca元素質(zhì)量為20克的CaCl2固體溶于一定量水中形成溶液的體積為500mL,求CaCl2及Cl-的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中可能存在Na+、Cl-
C.試樣中一定不含Al3+
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(10分)某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)溶液X中,關(guān)于N03-的判斷一定正確的是_ ___。
a.一定有 b.一定沒(méi)有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與02的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。
(7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,
⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)___________ __________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________
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