Question

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。

(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。

(1)為有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為___________。

a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

(2)加入Na2CO3過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)判斷試劑BaCl2己經足量的方法是_______________________。

(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)實驗時灼燒海帶應在___________(填儀器名稱)內進行。

(2)步驟④中反應的離子方程式是_______________。

(3)步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

(4)步驟⑥的實驗操作應選用下圖中的_____________。

Answer 1

【答案】 bc Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 、Ca2- +CO32-=CaCO3↓ 靜置，在上層淸液中滴加BaCl2溶液，若不再產生白色沉淀，則BaCl2己足量 坩堝 2I++H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取分液 b C

【解析】(一)(1)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整。選項bc正確；(2)根據以上分析可知加入Na2CO3過程中發(fā)生反應的離子方程式為 Ba2++ CO32-=BaCO3↓、Ca2- +CO32-=CaCO3↓。(3)判斷BaCl2已過量的方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液，即取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

(二）(1)實驗時灼燒海帶應在坩堝內進行。(2)步驟④中雙氧水氧化碘離子，反應的離子方程式是2I++H2O2+2H+=I2+2H2O。(3)碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的實驗操作為萃取分液，酒精與水互溶，汽油有可能與碘反應，因此可以選擇四氯化碳或苯作萃取劑，答案選b；(4)步驟⑥是蒸餾，根據裝置圖可判斷分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液，答案選C。