2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）
A．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
B．不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，純鐵也有較強(qiáng)的耐腐蝕性
C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的
D．對石油進(jìn)行分餾可以得到許多苯的同系物

分析 A．漂白粉因?yàn)榕c空中的二氧化碳和水結(jié)合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，與氧氣氧化無關(guān)；
B．不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，具有抗腐蝕性，純鐵不含雜質(zhì)不能形成原電池反應(yīng)；
C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生是由于空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的時(shí)候生成的；
D．苯的同系物是主要由煤的干餾產(chǎn)生的；

解答 解：A．漂白粉因?yàn)榕c空中的二氧化碳和水結(jié)合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，與氧氣氧化無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，具有抗腐蝕性，純鐵不含雜質(zhì)不能形成原電池反應(yīng)，不能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生是由于空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的時(shí)候生成的，汽油中主要是烴，故C錯(cuò)誤；
D．苯的同系物是主要由煤的干餾產(chǎn)生的，對石油進(jìn)行分餾主要得到飽和烷烴的各類烴的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化合物化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識煤及重要的烴，注意化學(xué)知識的積累和熟練掌握，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國國家標(biāo)準(zhǔn)（ GB2760 ）明確規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某校化學(xué)探究性活動小組的同學(xué)用圖1裝置（夾持裝置略去）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是水冷凝管，水通入A的進(jìn)口為b（選填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則應(yīng)該選擇的適宜指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（選填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如圖：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)
D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性
S＞C
A．AB．BC．CD．D

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14．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T2+離子的3d軌道上有3個(gè)電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Z的單質(zhì)晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應(yīng)的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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12．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低．如圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-），圖3是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖4），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{2.49\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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同步練習(xí)冊答案