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跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為（　　）
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：先根據(jù)n=
m
M
計算出二氧化碳的物質的量，再根據(jù)二氧化碳的化學式組成計算出氧原子的物質的量，然后根據(jù)高錳酸鉀的化學式組成計算出需要高錳酸鉀的物質的量．
解答： 解：mg二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=
mg
44g/mol
=
m
44
mol，含有氧原子的物質的量為：n（O）=2n（CO2）=
m
44
mol×2=
m
22
mol，
需要高錳酸鉀的物質的量為：n（KMnO4）=
1
4
n（O）═
m
22
mol×
1
4
=
m
88
mol，
故選D．
點評：本題考查了物質的量計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量等物理量之間的關系，明確物質化學式與組成元素之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B、原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
C、物質的燃燒都是放熱反應
D、化學鍵的形成需吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末，分為兩等份，一份加熱到質量不變，冷卻后質量為15.9g．求：
（1）原混合粉末的質量范圍；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，鈉離子的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D，E五種溶液，只知道它們的溶質是NaHCO3，K2CO3，NaOH，HCl和Ca（HCO3）2．為了鑒別開來，各取少量進行如下實驗．（1）A和B混合無現(xiàn)象（2）B與C（或D，或E）混合均有無色氣體產生（3）D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產生．請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出A～E的物質名稱：A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硫的敘述中，不正確的是（　　）
A、粘附在試管壁上的硫可用二硫化碳清洗
B、S2和S8是同素異形體
C、硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
D、硫粉和銅粉混合共熱生成黑色的CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用“化學蒸汽轉移法“可制備TaS2晶體，其逆反應為TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0，在其他條件不變的情況下，下列關于該逆反應的說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，S2的物質的量增大
B、改變壓強，平衡不移動，反應吸收的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應吸收的熱量不變
D、向容器中加入TaS2可以提高I2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取M可有多種方法，其中運用復分解反應的（　�。�
A、二種B、三種C、四種D、五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 
．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
 
．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：
 
mol/L．
滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應，被還原的硫酸的物質的量是（　�。�
A、0.92mol
B、大于0.46mol 小于0.92mol
C、0.46mol
D、小于0.46mol

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