Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用

 

量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴定終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：

 

．

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（2）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據(jù)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)分析舍去誤差太大的數(shù)據(jù)，再據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算出c（待測）；
（5）據(jù)c（待測）結(jié)合m=cVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（2）待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，故答案為：堿式滴定管；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）第3次實驗誤差太大，V（標準）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2=20.00mL，
c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.2000mol/L×20.00mL

10.00mL

=0.4000mol?L^-1，
故答案為：0.4000mol?L^-1；
（5）則m=cVM=0.4000mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω（NaOH）=

4.00g

5.0g

×100%=80%，故答案為：80%．

點評：本題主要考查了中和滴定操作的基本步驟及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．