Question

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ/L時間t與A、B的濃度有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol/L，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
• B、A的初始物質(zhì)的量為4 mol
• C、0-15min內(nèi)，氣體密度不變
• D、要使

  c(B)

  c(A)

  =3，只能降低反應(yīng)溫度

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算平衡時c（C），代入平衡常數(shù)表達式k=

c(B)c(C)

c2(A)

計算；
B．根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△c（A），A的平衡濃度+△c（A）=A的起始濃度，再根據(jù)n=cV計算；
C．反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，應(yīng)改變條件使c（B）增大，c（A）降低，結(jié)合外界條件對平衡影響分析．

解答： 解：由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=1.6mol?L^-1，故平衡常數(shù)表達式k=

c(B)c(C)

c2(A)

=

1.6×1.6

0．82

=0.04，故A錯誤；
B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始濃度為3.2mol?L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯誤；
C．在2L密閉容器中反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，故C正確；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，應(yīng)改變條件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的濃度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以降低溫度使平衡向正反應(yīng)進行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、有關(guān)計算、影響平衡的因素等，注意D選項，反應(yīng)前后氣體的體積不變，只降低A的濃度所到達的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為等效平衡，c（B）/c（A）值不變，題目難度中等．