Question

12．根據下列轉化關系，回答有關問題：
（1）淡綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl₂，試劑1是KSCN．
（2）下列物質不能作為試劑2的是cde（填字母）．
a．Cl₂　b．新制氯水　c．濃硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe²⁺被氧化劑氧化生成Fe³⁺，使Fe³⁺濃度增大，從而使溶液紅色加深．
（5）某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質，發(fā)現淡黃色褪去，現對褪色原因進行探究．提出你的假設：還原劑將Fe³⁺還原； 為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的方案是用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確，如果溶液不變紅色，則假設不正確．

Answer 1

分析 Fe和稀鹽酸反應生成淺綠色溶液D，D為FeCl₂，D溶液和試劑2反應導致溶液呈棕黃色，則試劑2為Cl₂，E為FeCl₃，高溫條件下，Fe和水蒸氣反應生成固體A，A為Fe₃O₄，A和稀鹽酸反應得到棕黃色溶液B，B中溶質為FeCl₂、FeCl₃，向B中加入試劑1得到淡紅色溶液C，鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物而導致溶液呈淡黃色，所以C中含有硫氰化鐵，向C中加入試劑2，溶液顏色加深，說明試劑2能氧化亞鐵離子生成鐵離子導致硫氰化鐵濃度增大，溶液顏色加深，據此分析解答．

解答 解：Fe和稀鹽酸反應生成淺綠色溶液D，D為FeCl₂，D溶液和試劑2反應導致溶液呈棕黃色，則試劑2為Cl₂，E為FeCl₃，高溫條件下，Fe和水蒸氣反應生成固體A，A為Fe₃O₄，A和稀鹽酸反應得到棕黃色溶液B，B中溶質為FeCl₂、FeCl₃，向B中加入試劑1得到淡紅色溶液C，鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物而導致溶液呈淡黃色，所以C中含有硫氰化鐵，向C中加入試劑2，溶液顏色加深，說明試劑2能氧化亞鐵離子生成鐵離子導致硫氰化鐵濃度增大，溶液顏色加深，
（1）通過以上分析知，淡綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl₂，試劑1是KSCN，故答案為：FeCl₂；KSCN；
（2）試劑2應該具有強氧化性，能氧化亞鐵離子且不能引進新的離子，可以用氯氣或氯水，故選cde；
（3）A是四氧化三鐵，四氧化三鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（4）溶液C中亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子濃度增大導致鐵離子和KSCN反應的平衡正向移動，導致硫氰化鐵濃度增大，溶液顏色加深，故答案為：溶液中的Fe²⁺被氧化劑氧化生成Fe³⁺，使Fe³⁺濃度增大，從而使溶液紅色加深；
（5）可能原因是還原劑將Fe³⁺還原，其檢驗方法為：用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確，如果溶液不變紅色，則假設不正確，
故答案為：加入還原劑將Fe³⁺還原；用膠頭滴管取少量淡紅色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確，如果溶液不變紅色，則假設不正確．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確物質特殊顏色及物質之間的轉化為解答本題關鍵，注意：鐵和水蒸氣反應產物成分，知道鐵離子、亞鐵離子檢驗方法、現象，易錯點是化學用語正確使用，題目難度不大．