Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是

1. A.
   與足量H₂O反應(yīng)，生成O₂分子數(shù)目為0.1 N_A
2. B.
   其中所含離子總數(shù)目為0.4N_A
3. C.
   與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 N_A
4. D.
   其中所含電子總數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算解答；
B．過氧化鈉晶體是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉中有3mol離子；
C．根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)方程式進(jìn)行分析解答；
D．1個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，一個(gè)過氧根離子含有18個(gè)電子，據(jù)此解答；
解答：過氧化鈉的摩爾質(zhì)量是78g/mol，7.8g過氧化鈉就是0.1mol，
A．過氧化鈉固體與足量H₂O反應(yīng)，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根據(jù)方程式知2mol過氧化鈉與足量水可以得到1mol氧氣，即1NA個(gè)氧氣分子，則0.1molNa₂O₂充分反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，所以生成O₂分子數(shù)目為0.05 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol過氧化鈉晶體由2mol鈉離子和1mol過氧根離子構(gòu)成，所以1mol過氧化鈉中有3mol離子，則0.1molNa₂O₂有0.3mol離子，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂，氧氣來自過氧化鈉中的氧，且化合價(jià)由-1價(jià)變到0價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的是2mol，即2NA個(gè)電子，所以0.1mol過氧化鈉就可以和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故C正確；
D．1mol過氧化鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，1個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，一個(gè)過氧根離子含有18個(gè)電子，所以1mol過氧化鈉晶體中含有38mol電子，則0.1molNa₂O₂，含電子總數(shù)目為3.8N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)過氧化鈉的物質(zhì)的量的計(jì)算，關(guān)鍵答題時(shí)仔細(xì)分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，明確過氧化鈉結(jié)構(gòu)，題目難度不大．