Question

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）。

A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

 

Answer 1

BD

【解析】A項溶液中電荷守恒關系為c（NH4+）＋2c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO42-），A錯誤；一部分NH4+水解轉化為NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－），B正確；HA－存在兩個平衡：HA－??H＋＋A2－，HA－＋H2O??H2A＋OH－，因為是酸性溶液，即HA－的電離程度大于其水解程度，則有c（A2－）>c（H2A），C錯誤；由電荷守恒可得

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）①，由題意可知，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為3∶2，由物料守恒可得：2c（Na＋）＝3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋3c（CO32-）②，①×2－②，D正確。