阿克拉克酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于阿克拉克酮的性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A、阿克拉克酮的分子式為C22H22O8
B、分子中含有4個(gè)手性碳原子
C、該分子一定條件下能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
D、1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：該有機(jī)物中含酚-OH、C=O、醇-OH、-COOC-，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及酚的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿克拉酮的分子式為C22H20O8，故A錯(cuò)誤；
B．連4個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則右側(cè)碳環(huán)上連有-OH、酯基和乙基的C為手性碳原子，共3個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基可消去反應(yīng)，故C正確；
D．酚-OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，-COOC-能發(fā)生水解，則1 mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH反應(yīng)，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
在上述反應(yīng)中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物中生成的鹽是
 
、過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B、
1
18
mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C、3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L
D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果用25%的鹽酸去中和溶解了0.2 mol NaOH的溶液，需要多少g鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A、雙酚A的相對(duì)分子質(zhì)量為228
B、雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比為1：2：2：3
C、反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
D、反應(yīng)②的產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過(guò)量，若為溶液中的離子反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式，否則寫(xiě)化學(xué)方程式．并寫(xiě)出相應(yīng)的分離方法．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：方程式：
 
，分離方法：
 
．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl：方程式：
 
，分離方法：
 
．
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr：方程式：
 
，分離法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水          
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        
④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
提該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、若將CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1
B、在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）
C、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
B、25℃時(shí)，將a mo1?L-l氨水與0.01 moI?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中Kb=
10-9
a-0.01
，c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)
C、根據(jù)下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→ （g）的焓變
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
D、已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol?L-1，c（CO32-）=0.0001 mol?L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-不能共存

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