Question

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%

③該反應的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：該反應的氣體系數(shù)由1變?yōu)?/span>2，氣體的物質的量增大，則S＞0，③正確；設E的初始物質的量為n，反應的物質的量為x，則生成G的物質的量為2x，平衡時G的體積分數(shù)為75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%，解得x=0.6n，E的轉化率為60%，②正確；根據(jù)表中給出的三個體積分數(shù)可以看出，隨著壓強增大、溫度升高，平衡時G的體積分數(shù)增大，而壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，說明溫度升高一定使平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，④正確；f比b的溫度高，壓強小，使平衡向正反應方向移動，①正確。答案選A。