Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、制取TiO₂可用TiCl₄加大量水，同時加熱：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）?TiO₂?xH₂O+4HCl，所得的TiO₂?H₂O經(jīng)焙燒得TiO₂
• B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的二分之一
• C、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸的二倍
• D、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦；
B、一水合氨是弱堿存在電離平衡；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、磷酸是弱酸分步電離；第三步電離出磷酸根離子．

解答： 解：A、設(shè)TiCl₄的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO₂?xH₂O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H₂O的系數(shù)為（2+x），方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+4HCl，所得的TiO₂?H₂O經(jīng)焙燒得TiO₂，故A正確；
B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液的OH^-濃度減少到原來的二分之一，一水合氨存在電離平衡，稀釋一倍，電離平衡正向進(jìn)行，一水合氨溶液的OH^-濃度大于原來的二分之一，故B錯誤；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度比醋酸溶液中氫離子濃度的二倍大，故C錯誤；
D、，磷酸是弱酸分步電離；第三步電離出磷酸根離子，物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量不相同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，物質(zhì)制備和鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．