【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

【答案】C
【解析】①都為放熱反應，△H＜0，前者完全反應，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①不符合題意；

②都為放熱反應，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②符合題意；

③都為放熱反應，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③符合題意；

④前者為吸熱反應，△H7＞0，后者為放熱反應，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④符合題意．

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列四種有關性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 (　　)

A. 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低

B. 固體易導電，熔點在1 000 ℃左右

C. 由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高

D. 固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質(zhì)中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�
A.淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B.纖維素 葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C.油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D.蛋白質(zhì) 氨基酸 人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )

A. 當電池無法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作

B. 放電時，負極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C. 放電時，正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應平衡常數(shù)表達式為K= ．
②若溫度不變，減小反應投料比[ ]，則K將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是 ． （填字母編號）
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。

（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。

②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計算)。

（3）氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時總反應的離子方程式:__________。

③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]

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