Question

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，開發(fā)新能源，是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶．寫出SO₂用生石灰吸收的化學(xué)方程式SO₂+CaO=CaSO₃ 2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（2）肼（N₂H₄）是一種重要的火箭推進(jìn)劑，工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，該過程的反應(yīng)為：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH→N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
①寫出反應(yīng)物NaOH的電子式；②當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可得到還原產(chǎn)物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)10s后氫氣質(zhì)量減少0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大容器的體積，正反應(yīng)速率減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動(dòng)向逆反應(yīng)方向（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad．（選填編號(hào)）
a．壓強(qiáng)不變   b.2v（CO）=v（H₂）    c．c（CO）：c（H₂）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH₃OCH₃）的原理之一為：2CO（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）（甲醚）+3H₂O（g）+246.4kJ；請(qǐng)用文字描述該熱化學(xué)方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

Answer 1

分析 （1）SO₂用生石灰吸收，二氧化硫是酸性氧化物和堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣具有還原性能被氧氣氧化生成硫酸鈣；
（2）①氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子；
羥基中含有1個(gè)氫氧鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子；
②CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH→N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O，標(biāo)注元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)來計(jì)算得到；
（3）①依據(jù)減少的氫氣質(zhì)量計(jì)算一氧化碳減少的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)一氧化碳濃度的減小表示，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
②若增大容器的體積體系中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行；
③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等．
④升溫 向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（4）熱化學(xué)方程式表示的是2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量；

解答 解：（1）SO₂用生石灰吸收，二氧化硫是酸性氧化物和堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣具有還原性能被氧氣氧化生成硫酸鈣，
SO₂+CaO=CaSO₃   2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，
故答案為：SO₂+CaO=CaSO₃ 2CaSO₃+O₂=2CaSO₄：
（2）①氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
②CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH→N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化為-1價(jià)做氧化劑，CO（NH₂）₂做還原劑，碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e^-，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)還原產(chǎn)物為1molNaCl，質(zhì)量為58，5g/mol×1mol=58.5g，
故答案為：58.5；
（3）①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)10s后氫氣質(zhì)量減少0.4g，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，n（H₂）=$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，n（CO）=0.1mol，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10s}$=0.005mol/（L•s），
故答案為：0.005；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大容器的體積，體系中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率減小，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：減小；向逆反應(yīng)方向；
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v（CO）=v（H₂）不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．c（CO）：c（H₂）=1：2 不能證明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；
d．c（CO）不變是平衡標(biāo)志，故d正確；
故答案為：ad；
④若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，
故答案為：＞；
（4）2CO（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）（甲醚）+3H₂O（g）+246.4kJ，熱化學(xué)方程式表示的是2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量，
故答案為：2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、熱化學(xué)方程式含義等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．