Question

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵．
（2）與AD₂互為等電子體的分子化學(xué)式為N₂O（寫出一種）．
（3）BD₂分子中B原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．

	X	Y	Z
第一電離能/（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閆Cl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)Cl^-相連的Cu⁺有4個(gè)．若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析 I．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D化合價(jià)均為-2價(jià)，處于VIA則，電負(fù)性D＞B，則D為O元素、B為S元素；A的化合價(jià)為-4，處于IVA族，電負(fù)性等于S的，則A為碳元素；C、E化合價(jià)均為-1，屬于ⅡA族元素，電負(fù)性C＜E，則C為Cl、E為F元素；
Ⅱ．（4）X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，處于IA族，第一電離能X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，其氯化物均為離子晶體，離子所帶電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；
（5）晶胞中Cl^-離子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Cu⁺離子數(shù)目為4，二者數(shù)目之比為1：1，則配離子數(shù)目之比為1：1；計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算晶胞密度．

解答 解：I．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D化合價(jià)均為-2價(jià)，處于VIA則，電負(fù)性D＞B，則D為O元素、B為S元素；A的化合價(jià)為-4，處于IVA族，電負(fù)性等于S的，則A為碳元素；C、E化合價(jià)均為-1，屬于ⅡA族元素，電負(fù)性C＜E，則C為Cl、E為F元素，
（1）E為F元素，原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵，故答案為：2s²2p⁵；
（2）與CO₂互為等電子體的分子化學(xué)式為N₂O等，故答案為：N₂O；
（3）SO₂分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6-2×2}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，則S原子雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為：V形，
故答案為：sp²；V形；
Ⅱ．（4）X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，處于IA族，第一電離能X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，其氯化物均為離子晶體，離子所帶電荷相等，離子半徑：X＜Y＜Z，故晶格能XCl＞YCl＞ZCl，故熔點(diǎn)：ZCl＜YCl＜XCl，
故答案為：ZCl＜YCl＜XCl；
（5）晶胞中Cl^-離子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Cu⁺離子數(shù)目為4，二者數(shù)目之比為1：1，則配離子數(shù)目之比為1：1，與同一個(gè)Cu⁺相連的Cl^-有4個(gè)，則與同一個(gè)Cl^-相連的Cu⁺有4個(gè)；
晶胞質(zhì)量為4×$\frac{64+35.5}{{N}_{A}}$g，則晶胞密度=4×$\frac{64+35.5}{{N}_{A}}$g÷（a cm）³=$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：4；$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素周期律、核外電子排布、等電子體、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、電負(fù)性、電離能、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．