12．某同學(xué)利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)如下：
①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
②一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好
B．③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w測(cè)其核磁共振氫譜，共有3組峰

分析 A．制取乙酸乙酯的原料易揮發(fā)，濃硫酸易氧化原料，乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃），溫度越高，不利于乙酸乙酯的制備；
B．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；
C．③中下層紅色溶液褪色，是碳酸鈉反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸；
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w為乙酸乙酯，分子中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰．

解答 解：A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，但溫度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇揮發(fā)更快，不利于提高轉(zhuǎn)化率，乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃），溫度越高，不利于乙酸乙酯收集到B中，故A錯(cuò)誤；
B．飽和碳酸鈉溶液能中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，③中油狀液體層變薄，不是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，停止加熱，振蕩試管，飽和碳酸鈉溶液能中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，紅色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C錯(cuò)誤；
D．�、谥猩蠈佑蜖钜后w為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是3：2：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由現(xiàn)象所得結(jié)論
A將Cl2通入品紅溶液品紅褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C將CO2通入CaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象非金屬性：Cl＞C
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定體積的1L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．830℃達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動(dòng)
D．830℃時(shí)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先檢驗(yàn)裝置氣密性（填實(shí)驗(yàn)操作），再裝藥品，然后點(diǎn)燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)C中充滿黃綠色氣體（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)然C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀鹽酸）中由水電離出來(lái)的c（H+）水  ①＞②＞③
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．pH相同的下列三種溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．   
①電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點(diǎn)c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點(diǎn)：c（OH）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖4所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為1L．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3545Br
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

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同步練習(xí)冊(cè)答案