(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構示意圖為： ，E的價層電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A _______  B_______  C _______   D _______
(2)用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序____________。
(3)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____。
(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構型為________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

(1) N   Na  Si  P    (2) Si＜P＜N    (3) HNO3   (4) 低，三角錐形      
(5)第四周期VIII族    (6)離子晶體、原子晶體、分子晶體

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構示意圖為： ，E的價層電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A_______  B_______  C _______   D _______

(2)用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序____________。

(3)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____。

(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構型為________。

(5) E元素在周期表的位置是______________。

(6)B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C2+的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。
（1）判斷元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號）。
（3）C在周期表中的位置為________周期________族。
（4）寫出CB2的電子式              。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號
②DO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷DO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省洪湖市四校高二下學期期中聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構示意圖為： ，E的價層電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：A _______  B_______  C _______   D _______

(2)用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序____________。

(3)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____。

(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構型為________。

(5) E元素在周期表的位置是______________。

(6) B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：

（1）E的原子結(jié)構示意圖為。

（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為。

（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業(yè)上進行這一反應的設備是。

（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的          (填“陰”或“陽”)極。

 

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