Question

【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：

①液態(tài)HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥ Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨NaHSO4�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是___；依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離分類(lèi)，屬于堿的是___(以上填序號(hào))。

（2）寫(xiě)出⑨在熔融狀態(tài)下的電離方程式___；寫(xiě)出③和⑥反應(yīng)的離子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至過(guò)量，現(xiàn)象為先出現(xiàn)沉淀，后沉淀逐漸消失。沉淀的化學(xué)式為___；用離子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是___。

Answer 1

【答案】②⑦⑧ ⑥ NaHSO4 ＝Na+＋HSO4- Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成

【解析】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)包括能發(fā)生電子導(dǎo)電的物質(zhì)(Cu)和能發(fā)生離子導(dǎo)電的物質(zhì)(⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水)；依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離分類(lèi)，屬于堿的是⑥ Ba(OH)2。

（2）⑨NaHSO4在熔融狀態(tài)下，HSO4-不發(fā)生電離；③和⑥反應(yīng)，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都發(fā)生反應(yīng)。

（3）向⑦氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸溶液直至過(guò)量，首先是電解質(zhì)使膠體凝聚，然后是硫酸溶解氫氧化鐵，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。

（4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過(guò)量，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的堿性減弱，溶液的紅色不斷變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)溶液中生成白色沉淀。

（1）導(dǎo)電包括電子導(dǎo)電和離子導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑦⑧；依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離分類(lèi)，屬于堿的是⑥。答案為：②⑦⑧；⑥；

（2）NaHSO4在熔融狀態(tài)下，HSO4-不發(fā)生電離，其電離方程式為NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；③和⑥中，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。答案為：NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

（3）向⑦氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸溶液直至過(guò)量，首先是電解質(zhì)使膠體凝聚，然后是硫酸溶解氫氧化鐵。沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3；沉淀消失的原因是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe(OH)3；Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；

（4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過(guò)量，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的堿性減弱，可以觀察到溶液的紅色不斷變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)溶液中生成白色沉淀。答案為：溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成。