【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫色褪去

證明有乙炔生成

B

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞，再加熱

溶液紅色加深

CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

D

向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量

一段時間后溶液變渾濁

Na2S2O3在該反應(yīng)中只作氧化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.電石的主要成分為碳化鈣，與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔氣體，同時電石中含有雜質(zhì)硫化鈣等，則生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，二者均可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色， 故不能排除硫化氫的干擾，結(jié)論不正確，A項錯誤；

B. CH3COONa中醋酸根離子是弱酸根離子發(fā)生水解，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅。由于水解是吸熱過程，則加熱會促進水解，堿性增強，酚酞的紅色加深，故可以得出結(jié)論CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡，結(jié)論正確，B項正確；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱一段時間，蔗糖發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，若檢驗葡萄糖，需要在水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性環(huán)境，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察到由磚紅色沉淀Cu2O生成，可證明水解產(chǎn)物中葡萄糖，證明蔗糖發(fā)生水解；若水解液仍為酸性環(huán)境，會與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生酸堿中和，不會有磚紅色沉淀。結(jié)論錯誤，C項錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量：S2O32-+2 H+= S↓+ SO2↑+ H2O，一段時間后由淡黃色渾濁出現(xiàn)，同時有無色刺激性氣味的氣體生成。S2O32-中硫元素化合價+2一部分降到零價發(fā)生還原反應(yīng)，一部分上升到+4發(fā)生氧化，故Na2S2O3在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑，結(jié)論錯誤，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2SO4是該合成過程的催化劑

B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1

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【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B.P點對應(yīng)的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg，一種制備黃血鹽的工藝如下：

請回答下列問題：

(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________；寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。

(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式)，在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-等的廢水必須處理后才能排放。

①CN-的電子式是_____________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)已知反應(yīng)：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是_______。

（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L－1。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關(guān)系是 a=b

D.用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，開始滴加時就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

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【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中錯誤的是（ ）

A.NH4H是離子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C.NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑

D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產(chǎn)物，______________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

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