Question

【題目】粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五種離子。

①粗鹽溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其離子方程式分別為_____________，_________，

③檢驗(yàn)其中的SO42━的方法__________________；寫出其中一定發(fā)生的離子反應(yīng)_____________。

Answer 1

【答案】過濾 Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓ 取少量溶液放入試管中，滴加稀鹽酸酸化后，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀就證明含有SO42- SO42-+Ba2+ =BaSO4↓

【解析】

（1）不溶物與溶液混合，可以使用過濾操作得到溶液。

故答案為 過濾；

（2）除去鈣離子可使用Na2CO3溶液，除去鎂離子可使用 NaOH溶液，故離子方程式為Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓

故答案為Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓ Ca2+ +CO32-=CaCO3↓；

（3）檢驗(yàn)硫酸根可以使用沉淀法，取少量溶液放入試管中，滴加稀鹽酸酸化后，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀就證明含有SO42- 除去硫酸根離子可使用BaCl2溶液。發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+ =BaSO4↓。

故答案為 取少量溶液放入試管中，滴加稀鹽酸酸化后，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀就證明含有SO42- SO42-+Ba2+ =BaSO4↓。