【題目】下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（2）④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）畫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（4）⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較__________（用元素符號(hào)表示）。

（5）畫出⑧的氫化物的電子式____________。

【答案】 O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O S>Cl

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑧分別是C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，則

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，①、②、③三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O。（2）④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（3）鎂的原子序數(shù)是12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較為S>Cl。（5）⑧的氫化物是氯化氫，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是

A. 通入品紅溶液中

B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是

A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料，制備粗鉛，可以實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工藝流程如圖1所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。

（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。

（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過(guò)程可表示為：

ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ．……

①寫出ⅱ的離子方程式 。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅；b． 。

（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，則PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。

（4）為測(cè)定粗產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++Y4==PbY2。測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500 g粗鉛，溶于足量稀硝酸，以試劑掩蔽少量干擾離子，用0.0500 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00 mL，則粗產(chǎn)品中鉛的含量為 (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

（5）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。

①b與外接電源的 極相連。

②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為 。

③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列4種物質(zhì)與2－丁烯(CH3—CH＝CH—CH3)互為同系物的是

A. 1－丁烯B. 2－甲基－1－丁烯C. 丁烷D. 2－甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在中共有______種元素，_______種核素，互為同位素的是_______,中子數(shù)最多的是_______。

(2)元素周期表共有_____個(gè)周期。

(3)最活潑的金屬元素位于周期表中的第______族，最活潑的非金屬元素位于周期表中的第_____族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚 ②蛋白質(zhì)加熱凝固 ③煤干餾 ④煤焦油分餾 ⑤皂化反應(yīng)加入NaCl ⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學(xué)變化的是

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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