決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)

D

解析試題分析：因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故D項正確。
考點：本題考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（�。�

A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變
C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中，需要增大化學反應速率的是(       )

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液　　 B．加熱  
C．換用４mol／Ｌ硫酸 D．換用鐵粉 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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