解:實驗一:(1)向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO
2,取反應(yīng)后的固體進行實驗探究
假設(shè)1:反應(yīng)后固體只有 Na
2SO
3,證明SO
2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有 Na
2SO
4,證明SO
2完全被氧化;
假設(shè)3:固體為Na
2SO
3和Na
2SO
4的混合物;證明SO
2部分被氧化;
故答案為:Na
2SO
3;Na
2SO
4;固體為Na
2SO
3和Na
2SO
4的混合物;SO
2被部分氧化;
實驗二:(2)過氧化鈉和水反應(yīng),裝置A中試劑能吸收水蒸氣,所以試劑為濃硫酸,干燥氣體除去水蒸氣;裝置B為測定生成氧氣的體積,需要把剩余的二氧化硫除去,實驗B裝置作用是吸收未反應(yīng)的SO
2,故答案為:濃硫酸;吸收未反應(yīng)的SO
2;
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m
1 g,裝置D質(zhì)量增加了m
2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若SO
2未被氧化、則發(fā)生反應(yīng):2Na
2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計算E中收集的氧氣:
2Na
2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2 反應(yīng)增重
1mol 96g
m
1g
V=
L
若二氧化硫全部被氧化發(fā)生的反應(yīng)為:Na
2O
2+SO
2=Na
2SO
4;反應(yīng)過程中 無氧氣生成,V=0,
若0<V<
則二氧化硫部分被氧化,
故答案為:V=
L;V=0;
(4)二氧化硫玩去被氧化生成硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO
2+Na
2O
2═Na
2SO
4,故答案為:SO
2+Na
2O
2═Na
2SO
4.
分析:實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO
2,取反應(yīng)后的固體進行實驗探究
假設(shè)1:反應(yīng)后固體只有 Na
2SO
3,證明SO
2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有 Na
2SO
4,證明SO
2完全被氧化;
假設(shè)3:固體為Na
2SO
3和Na
2SO
4的混合物;
(2)過氧化鈉和水反應(yīng),裝置A中試劑能吸收水蒸氣,所以試劑為濃硫酸,干燥氣體除去水蒸氣;試劑B除去過量的二氧化硫;
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m
1 g,裝置D質(zhì)量增加了m
2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若SO
2未被氧化、則發(fā)生反應(yīng):2Na
2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計算E中收集的氧氣:
2Na
2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2 反應(yīng)增重
1mol 96g
實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m
1 g,裝置D質(zhì)量增加了m
2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若SO
2未被氧化、則發(fā)生反應(yīng):2Na
2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計算E中收集的氧氣:
2Na
2O
2+2SO
2=2Na
2SO
3+O
2 反應(yīng)增重
1mol 96g
m
1g
V=
L
若二氧化硫全部被氧化發(fā)生的反應(yīng)為:Na
2O
2+SO
2=Na
2SO
4;反應(yīng)過程中 無氧氣生成,V=0
若0<V<
則二氧化硫部分被氧化;
(4)若SO
2完全被氧化生成固體是硫酸鈉.
點評:本題考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用和實驗驗證,實驗設(shè)計的步驟和實驗方案的確定應(yīng)根據(jù)題干要求分析判斷,關(guān)鍵是讀懂題干信息,依據(jù)題干條件計算判斷,題目較難.