16．下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．在飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
C．在強堿性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D．1.0mol•L-1的鹽酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

分析 A．氯水中含氧化性物質(zhì)氯氣、HClO等；
B．NaAlO2溶液顯堿性；
C．強堿性溶液含大量的氫氧根離子；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．氯水中含氧化性物質(zhì)氯氣、HClO等，與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．強堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在NH4+，故C錯誤；
D．H+、Fe2+、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．石墨C．硅晶體D．青銅

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7．下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)制粗硅B．濕法煉銅
C．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點由高到低的順序是Si＞Al＞Na（填化學(xué)式），既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式）．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[U（YH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實驗方案如下：

（1）寫出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示．請回答下列問題：

（1）試劑X最好是Ba（NO3）2（填化學(xué)式），檢驗X是否加入過量的方法溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2，若無沉淀生成，則說明Ba（NO3）2已經(jīng)過量，否則沒有過量．
（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過量的HNO3，之后若要獲得純固體NaNO3，還需進(jìn)行的實驗操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl2常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
HClO?H++ClO-③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H2O2除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)的反應(yīng)：
H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2（l）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
（4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的鹽酸，生成沉淀．已知
Ksp（AgCl）=1.0×10-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續(xù)加入50mL0.001mol．L-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀察到現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基-戊烷．
（2）寫出下列物質(zhì)的鍵線式：1，3-丁二烯，2-溴丙烷．

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