Question

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，請你判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、2N_A個HF分子所占的體積約為44.8L
• B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3N_A
• C、常溫常壓下，8.8 gCO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4N_A
• D、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L^-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體摩爾體積是標準狀況為22.4L；
B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結合原子守恒計算46gNO₂中含有的原子數(shù)；
C、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合gCO₂和N₂O電子數(shù)都是22計算；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合電子守恒分析計算；

解答： 解：A、氣體摩爾體積是標準狀況為22.4L，溫度壓強不知，2N_A個HF分子所占的體積不是44.8L，故A錯誤；
B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結合原子守恒計算46gNO₂中含有的原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故B錯誤；
C、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，結合gCO₂和N₂O電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500 mL×2 mol?L^-1=1mol，結合電子守恒分析可知硝酸過量，生成鐵離子，電子轉移為0.3mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子守恒計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．