【題目】常溫下，2 L 物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有

A.0.5 mol 的 K+B.0.5 mol 的 H+C.1.0 mol 的 H+D.1.0 mol 的 OH－

【答案】D

【解析】

KOH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。

KOH是強堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2 L 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5 mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

⑥

⑦

第3周期

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

第4周期

②

④


（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 ， （填化學式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是和；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ， 該物質(zhì)與CO2反應的化學方程式為；
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是純凈物的是(　　)

A. 玻璃 B. 水泥 C. 純堿 D. 水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是

A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2與強堿反應生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
I．單質(zhì)A的名稱 ．
II．寫出D的濃溶液與Cu加熱反應生成B的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）
A.油脂水解可得丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解和淀粉水解的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法對應的離子方程式合理的是

A. 純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B. 泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑

C. 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B. 25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不含有硅酸鹽的是

A. 玻璃 B. 黏土 C. 硅芯片 D. 普通水泥

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