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某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質的量:

反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質的量為    ,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為    。

(2)測定NO的體積:

①從上圖所示的裝置中,你認為應選用    裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是                  

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是        (填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置    (選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中   (選填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據是        。


(1)由滴定管讀數可知消耗0.1 mol·L-1的NaOH溶液的體積為

20.00 mL,在B裝置中生成硝酸的物質的量=0.1 L×(0.1 mol·L-1×0.020 0 L

÷0.025 L)=0.008 mol。

根據3NO2+H2O====2HNO3+NO,則生成NO2的物質的量為0.008 mol×=0.012 mol。

(2)①因為在D裝置中生成的NO2會殘留,且裝置中的空氣將NO氧化。

②用水吸收NO2時,要求導管長進短出;排水法測量NO氣體體積時,要求導管短進長出。故合理的連接順序是123547。

③為使量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平,應該升高量筒。

(3)根據3NO2+H2O====2HNO3+NO,生成的NO在標準狀況下的體積應是0.004 mol×22.4 L·mol-1=89.6 mL,小于實際收集得到NO的體積112.0 mL,說明Ag與濃硝酸反應的過程中有NO生成。

答案:(1)0.008 mol   0.012 mol

(2)①A   因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化

②123547     ③升高

(3)有   因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積

(89.6 mL<112.0 mL)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為      ;

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B的元素符號為      ,C的元素符號為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學方程式為                         。

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為      ,其基態(tài)原子的價電子排布圖為                       。

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科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是__________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾),請對其方案進行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后,以濃鹽酸和________(填寫名稱)為原料可制取Cl2,為接下來研究氯氣的化學性質做準備。

(2)利用實驗室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現象及結論如下:

實驗序號

實驗操作

現象

結論

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價:

實驗Ⅰ推出相應結論是否合理?________________。若不合理,請說明理由(若合理,則無需填寫此空):______________________。

實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理?______________若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫此空):____________________。

(3)A、C、E相連,可設計一個簡單的實驗,以驗證Cl和Br的還原性強弱。A中反應的離子方程式為________________________,丙中應放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2,欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為先關閉止水夾________,再打開止水夾c,使燒杯中的水進入試管丁的操作是______________________________。

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已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說法不正確的是(  )

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是(   )

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2∶1

B.正反應速率不再改變時,表示反應達到平衡

C.正、逆反應速率的比值是恒定的

D.達到平衡時,正、逆反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應的說法中,不正確的是(  )

A.方框中的物質為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產物,又是還原產物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關實驗操作或結論的敘述中不正確的是(  )

A.除去CO2中的HCl

B.溶液變紅,待測液中含Fe3+

C.有磚紅色沉淀,葡萄糖中含醛基

D.有白煙出現,濃鹽酸有揮發(fā)性

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科目:高中化學 來源: 題型:


重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時還含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2  B.HNO3  C.FeCl3  D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR—→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A.Fe3  B.Al3  C.Ca2  D.Mg2

(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O轉移4.8 mol e,該反應離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水:

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3溶液。

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是________________________________________________________________________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O轉化為Cr3的離子方程式為__________________________

______________________________________________。

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應為________時才能使c(Cr3)降至10-5 mol·L-1。

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