18．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．a點對應(yīng)的 Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10-23：1
D．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

分析 由圖象可知當c（M2+）相同時，CuS固體的溶液中c（S2-）較小，則說明Ksp（CuS）較小，圖象中處于曲線上的點為平衡點，即飽和溶液，結(jié)合平衡移動的影響因素解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)、b處于同一溫度下，Ksp相同，故A錯誤；
B．因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），則向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，即Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故B正確；
C．由圖象可知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=6×10-34：3×10-11=2×10-23：1，故C正確；
D．由圖象可知，當c（M2+）相同時，CuS固體的溶液中c（S2-）較小，則說明Ksp（CuS）較小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B．該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C．Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH-）相等
D．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　　）
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖

（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進更多的NaHCO3析出．
（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為二氧化碳和氨氣．
某化工廠對流程甲進行了如下圖所示的改進．

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是提高氯化鈉的利用率、同時得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染．
（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為95.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．   
（2）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）以C表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•min）．
（4）平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數(shù)比為21：25．
（5）在達到平衡的過程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃�、減小、不變或無法判斷）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應(yīng)的離子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此時溶液中相當于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進入煅燒爐的物質(zhì)是NaHCO3．寫出煅燒的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）．
（3）某實驗小組在實驗室模擬主要反應(yīng)過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達到飽和，向其中通入CO2．
實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是過大，未反應(yīng)的CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降過小，生成的NH4HCO3不足，導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降．
對此實驗小組作了改進．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時再加入氨水，重復(fù)此操作．此改進的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時酚酞變色指示加入氨水的時機，可以充分利用CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　　）
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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