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中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據的利用情況，其中正確的是(　　)

A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為        。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。

a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息判斷，下列說法中正確的是   

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是              。

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中

c(Fe2＋)=         mol·L—1

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是       （填序號）。

A．加入適當過量的H2O2溶液        B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調節(jié)pH=7

（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：

①菠菜是否含有豐富的鐵？

②菠菜是否含有草酸類物質？

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高？

通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。

他們設計的實驗步驟如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復I中實驗，觀察實驗現象。

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象。

請回答以下問題：

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________。

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現象是________。

(3)菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________。

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO32－，故需加入試劑X排除CO32－的干擾。則X是________(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質。過程如下：

提出問題：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，Fe2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

實驗方案：

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱)，同時進行相關實驗。

(2)解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g，A的化學式為________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為___________________。

(3)為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

__________________________________________________。

實驗結論：

(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是_____________________。

(5)根據實驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結論：高溫時________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3還原。

問題討論：

有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO3的體積分數：II＞III

D．容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（    ）.

   A．1×10-7mol·L－1                   B．1×10-12mol·L－1.

   C．1×10-2mol·L－1                   D．1×10-14mol·L－1.

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