【題目】如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B. 反應(yīng)開(kāi)始后NO室壓強(qiáng)增大

C. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D. 最終容器內(nèi)仍然有NO剩余

【答案】C

【解析】

A. 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n = 來(lái)判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；
B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減��；

C. 氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；
D. NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO 少量，無(wú)剩余。

A. 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同，故C項(xiàng)正確；

D. NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n = 得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2 = 2NO2，可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無(wú)剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（ ）

A.膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過(guò)濾紙

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將納米材料微粒直徑是1nm-100nm)分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A. ＋412 kJ·mol－1B. －412 kJ·mol－1C. ＋236 kJ·mol－1D. －236 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)，現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如圖：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：____。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__（填選項(xiàng)）。

A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）檢驗(yàn)沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。

（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當(dāng)溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時(shí)，溶液中c(OH﹣)＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：

①寫出B微粒的符號(hào)_________；

②若A微粒的中子數(shù)為10，寫出表示A微粒的組成符號(hào)________；

③寫出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；

②工業(yè)上制備氯氣____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）X中3種元素是____________(用元素符號(hào)表示)；

（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

（3）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）新制氯水中含有的微粒：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。

（2）判斷：可以用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）

（3）久置氯水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）寫出鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：___。

（5）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：___。

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