6．下列氣體顏色為紅棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

分析 紅棕色的物質(zhì)有：溴蒸汽、二氧化氮氣體，氧化鐵固體等，根據(jù)物質(zhì)的顏色來回答．

解答 解：A．二氧化硫是一種無色的氣體，故A錯誤；
B．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故B錯誤；
C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C正確；
D．氮氣是一種無色氣體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氣體的顏色，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的顏色的歸納和整理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．N和B元素及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有很重要的應(yīng)用．
（1）寫出與N元素的價電子排布式2s22p3．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．
（2）N元素與H元素形成的NH3中N原子采取的雜化類型是sp3，B元素與F 元素形成的BF3分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，BN晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）硼和鎂的化合物在超導(dǎo)方面也有應(yīng)用．如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個鎂原子；六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為MgB2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．塑料老化D．活性炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑有（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：SO3　+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用有機物甲可制備環(huán)己二烯（），其反應(yīng)路線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．甲的化學(xué)名稱是苯
B．乙的結(jié)構(gòu)簡式為
C．反應(yīng)①為加成反應(yīng)
D．有機物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．果糖 葡萄糖B．蔗糖 葡萄糖C．淀粉 纖維素D．乙酸 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l mol I2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)  b．達(dá)到平衡的時間c．I2的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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