5．1.8克水中所含的水分子數(shù)是（　�。�
A．0.1摩爾B．6.02×1023個C．18個D．1摩爾

分析 根據(jù)水的摩爾質量可以求出1.8g水的物質的量，然后再計算含有的分子的個數(shù)．

解答 解：水的摩爾質量為18g/mol，水分子的個數(shù)：N=m/M×NA=$\frac{1.8}{18}$×6.02×1023=6.02×1022個=0.1mol．
故選A．

點評 該題考查應用阿伏伽德羅常數(shù)進行有關的計算，關鍵是要知道物質的量的計算方法，屬于基礎知識、簡單題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．-CHO的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：
C．1-丁烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　　）
A．某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的 4 倍
B．Cl-的結構示意圖：
C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物
D．14C 和 14N 的質量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20mL濃硝酸和2.56g銅反應，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO2、NO），共收集到1.12L氣體（標準狀況），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氫氧化鈉30mL．則濃HNO3物質的量濃度為（　�。�
A．8 mol/LB．9 mol/LC．11 mol/LD．12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列各組微粒或物質，請按要求填空：
A．O2和O3          B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D     
E．
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）C組兩種物質屬于同系物；
（4）E組兩物質互為同分異構體；
（5）D組兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．CO2的比例模型：
C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-
D．次氯酸的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應進行的越完全
B．K隨反應物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K不隨溫度的升高而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：
①FeCl2
②Fe2O3
③Zn
④Fe2（SO）3
⑤AgNO3
可使銅粉溶解的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某下組同學欲研究SO2的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組．第3組中物質X的化學式是H2SO4．
第1組第2組第3組
S（單質）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質：

①在B中檢驗SO2的氧化性，則B中發(fā)生的化學反應方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中裝KMnO4溶液，目的是檢驗SO2的還原性，溶液逐漸褪色．生成Mn2+．同時pH降低．則C中反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4，則裝置D中發(fā)生反應的總化學方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．

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