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Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是
①鋅極反應：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產生0.25mol的H2 
②銅極反應：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經導線流向鋅極     ④溶液中SO42-移向銅極

A．①④B．③④C．②③ D．①③

C

解析試題分析：①鋅極反應為：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上不生成H2，錯誤；②銅極為正極，發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解0.25mol，質量為16.25g，正確；③電流由原電池的正極經導線流向負極，所以由銅極經導線流向鋅極，正確；④電解質溶液中，陰離子移向負極，所以溶液中SO42-移向鋅極，錯誤，故C項正確。
考點：本題考查原電池原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，

實驗編號
待測NaOH溶液的體積/mL
HCl溶液的體積/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
22.60
回答下列問題：
（1）圖中甲為           滴定管，乙為             滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點的判斷依據是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果          ；
（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L (保留小數點后四位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．a端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e－=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是

A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下圖的說法正確的是

A．構成原電池時Cu是負極
B．構成電解池時Cu是陰極
C．構成電解池時質量增重的極是陰極
D．電池工作時溶液中的一定移向Cu極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化
B．銅作陽極，銅片上有氣泡產生
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．右側燒杯中，SO42-的物質的量幾乎不變，K+的數目增多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(    )

A．通CO的一極是電池的正極 　
B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－
D．正極反應式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（   ）

A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

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