11．鋁被還原的反應是（　�。�
A．Al與Fe2O3
B．電解熔融Al2O3
C．除去Al2O3的鋁條浸在Hg（NO3）2溶液中
D．A1與稀HCl

分析 鋁元素在反應中化合價降低，發(fā)生還原的反應，由此分析解答．

解答 解：A、Al與Fe2O3生成氧化鋁和單質(zhì)鐵，鋁元素化合價升高，故A錯誤；
B、電解熔融Al2O3生成單質(zhì)鋁，鋁元素化合降低，被還原的反應，故B正確；
C、除去Al2O3的鋁條浸在Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生置換反應鋁的化合升高，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、A1與稀HCl生成氯化鋁和氫氣，鋁元素的化合升高發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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1．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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A．Al（OH）3   和Al3+B．Al（OH）3 和AlO2-C．全部為Al（OH）3D．全部為AlO2-

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19．下列有關丙烯醛（  CH2=CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可使溴水溶液褪色B．不能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C．能發(fā)生銀鏡反應D．一定條件下能發(fā)生加聚反應

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6．清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．其主要成分都是（　�。�
A．氫氣B．碳水化合物C．碳氫化合物D．醇類

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16．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a代表Al的反應過程，曲線b代表Mg的反應過程
B．Mg和Al的質(zhì)量之比為3：2
C．Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3：2
D．Mg和Al的反應速率之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．解放日報12月13日報道，甘肅發(fā)現(xiàn)億噸級大油田，石油是一種重要的能源．下列關于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油不溶于水密度比水大B．石油中主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化D．石油分餾獲得的各餾分是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學分析Zn 與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應生成1mol H2時的反應熱△H=kJ/mol．
（4）該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K 開始，每間隔1 分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1 分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1 分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K 時比斷開K 時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K 時的反應速率快于閉合K 時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112 的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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