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13．一定條件下，將34mL NO和O2混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O2的體積分別為（　�。�
A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

分析 NO和O2混合氣體充入試管中，然后將試管倒立于水中，發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的氣體可能為氧氣，也可能為NO，根據反應方程式進行討論計算出混合氣體中NO與O2的體積．

解答 解：發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
若剩余的6mL為NO時，則發(fā)生反應的NO和O2的總體積為：34mL-6mL=28mL，其中反應消耗NO為：28mL×$\frac{4}{7}$=16mL，消耗氧氣為：28mL-16mL=12mL，則原混合氣體中含有NO體積為：16mL+6mL=22mL，含有12mL氧氣；
若剩余的6mL為氧氣時，則發(fā)生反應的NO和O2的總體積為：34mL-6mL=28mL，其中反應消耗NO為：28mL×$\frac{4}{7}$=16mL，消耗氧氣為：28mL-16mL=12mL，則原混合氣體中含有NO體積為：16mL，含有氧氣的體積為：6mL+12mL=18mL；
根據分析可知，正確的為A，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．自來水廠用含鐵的化合物作凈水劑
B．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面要看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A．所含碳原子數比為1：1B．體積比為1：1
C．密度比為7：11D．分子數比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
（3）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．
已知4.4g CO2氣體與H2經催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）
完成下列填空：
（1）寫出反應①所用試劑和反應條件HNO3，濃硫酸、加熱反應⑥的化學反應方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
（2）寫出反應類型．反應③還原反應　　反應⑤取代反應
（3）寫出結構簡式．A B
（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式、
（6）反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉化為羧基的同時也會將氨基氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數為63，中子數為34   Ni
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），分子中存在2個σ 鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為3.61×10-8cm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
（1）則甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉化的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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