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在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應：2SO2＋O22SO3當反應進行到4 min時，測得此時SO2物質的量為0.4 mol，那么反應進行到2 min時，密閉容器中SO2物質的量是

[　　]

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省兗州市2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：022

硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2 L密閉容器中充入0.8 mol　SO2和2 mol　O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是________

A．容器的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C(SO2)＝C(SO3)

E．V正(SO2)＝V正(SO3)

F．V正(SO3)＝2 V逆(O2)

(3)某溫度下經2 min反應達到平衡后C(SO2)＝0.08 mol·L－1．

①0～2 min之間，O2的反應速率為________．

②此時的溫度為________℃．

③此溫度下的平衡常數(shù)為________(可用分數(shù)表示)．

(4)若將平衡反應混合物的壓強增大(假如體積可變)，平衡將________向移動．

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科目：高中化學 來源：新課程模塊教與練·高中化學必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：021

在2 L密閉容器中充入2 mol　SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O22SO3，進行到4 min時，測得c(SO2)＝0.2 mol/L，若反應進行到2 min末，容器中n(SO2)為

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：013

在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應：2SO2＋O22SO3當反應進行到4 min時，測得此時SO2物質的量為0.4 mol，那么反應進行到2 min時，密閉容器中SO2物質的量是

[　　]

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：北京市大興區(qū)2011屆高三二模理綜化學試題 題型：058

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．

(1)、寫出元素F在周期表中的位置________．

(2)、由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為________．

(3)、已知這樣兩反應G(s)＋C2(g)GC2(g)　ΔH1＝－296 KJ·mol－1，2GC3(g)2GC2(g)＋C2(g)　ΔH2＝＋198 KJ·mol－1

則2G(s)＋3C2(g)2GC3(g)　ΔH3＝________．

(4)、對于可逆反應：2GC2(g)＋C2(g)2GC3(g)　ΔH＝a KJ·mol－1圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時體系中GC3的百分含量和時間的關系．

GC3％

T1時平衡常數(shù)K1、T2時平衡常數(shù)K2，則K1________K2(＞、＜、＝)．

T2時在2 L密閉容器中充入4 moL　GC2和3 moL　C2，在一定條件下達到平衡時GC2的轉化率為90％，則這時的平衡常數(shù)數(shù)值是________．

(5)、D2FC3溶液與E2(GC4)3溶液混合產生兩種勻溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應方程式________．

(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數(shù)物質的量為________．

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