Question

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉 性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生結(jié)合這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（1）從海水中提取鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂的富集？
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否合理（填“是”或“否”），若不合理請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．

觀點(diǎn)	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1	否
學(xué)生2
學(xué)生3

（2）從海水中提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂的分離？
①過(guò)程中所用沉淀劑的制造原料也來(lái)源于海洋，則該沉淀劑是

 

（填化學(xué)式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是

 

（填選項(xiàng)字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg 
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過(guò)量鹽酸

②△

無(wú)水MgCl₂

電解

714℃

Mg 
D．Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg
（二）為了研究鎂的性質(zhì)，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實(shí)驗(yàn)．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有
①

 

；②

 

；③

 

；
（2）燒杯中產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因?yàn)?div id="0g0k55d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（一）（1）海水中氯化鎂濃度很小，加入氫氧化鈣不產(chǎn)生沉淀；高溫蒸發(fā)海水得到的固體中含有NaCl雜質(zhì)；
將海水蒸發(fā)得到的溶液中氯化鎂濃度較大，加入沉淀劑能得到氫氧化鎂；
（2）①硫酸鎂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂應(yīng)該向溶液中加入堿，原料來(lái)源于海洋，貝殼中含有碳酸鈣，應(yīng)該加入Ca（OH）₂作沉淀劑；
②鎂屬于活潑金屬，Mg采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉；
（二）Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和可溶性MgCl₂，且放出熱量，溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越�。�

解答： 解：（一） （1）學(xué)生1：還是中氯化鎂濃度很小，向溶液中加入石灰乳時(shí)，二者幾乎不產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，所以該觀點(diǎn)不合理；
學(xué)生2：高溫蒸發(fā)海水后使NaCl過(guò)飽和而析出，從而使Mg（OH）₂沉淀中混有較多NaCl雜質(zhì)，導(dǎo)致不純，所以該該濃度不合理；
學(xué)生3：利用曬鹽后的苦鹵，節(jié)約能源，成本低；與學(xué)生1相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集，所以該觀點(diǎn)正確，
故答案為：

		海水中氯化鎂濃度太小，直接加沉淀劑幾乎不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀
	否	高溫蒸發(fā)海水后會(huì)使NaCl過(guò)飽和而析出，從而使Mg（OH）2沉淀中混有較多NaCl雜質(zhì)
	是	鎂離子富集濃度高，成本低

（2）①硫酸鎂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂應(yīng)該向溶液中加入堿，原料來(lái)源于海洋，貝殼中含有碳酸鈣，將貝殼煅燒得到CaO，將CaO溶于水得到Ca（OH）₂，用Ca（OH）₂作沉淀劑，故答案為：Ca（OH）₂；  
②A．MgO熔點(diǎn)很高，電解熔融MgO制取Mg，會(huì)導(dǎo)致成本較高，不利于節(jié)約能源，故A錯(cuò)誤；
B．MgO熔點(diǎn)很高，電解熔融MgO制取Mg，會(huì)導(dǎo)致成本較高，不利于節(jié)約能源，且電解熔融MgO條件不易控制，故B錯(cuò)誤；
C．電解熔融氯化鎂制取鎂符合節(jié)約能源，且能制取較純凈的鎂，故C正確；
D．氯化鎂溶液和活潑金屬不能發(fā)生置換反應(yīng)生成Mg，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（二）（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg位于氫之前，Mg和稀HCl反應(yīng)生成可溶性的MgCl₂和氫氣，且放出大量熱，溫度越高，Ca（OH）₂的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反應(yīng)的過(guò)程中放出的熱量導(dǎo)致有Ca（OH）₂析出，所以看到的現(xiàn)象是：試管中有氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中溶液變渾濁，
故答案為：①試管中有氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁；
（2）溫度越高，Ca（OH）₂的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反應(yīng)的過(guò)程中放出的熱量導(dǎo)致有Ca（OH）₂析出，故答案為：鎂片與鹽酸反應(yīng)并放熱，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合運(yùn)用，涉及物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，明確提取鎂的方法、鎂的冶煉方法、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．