【題目】將維生素C投入已變褐色的蘋果汁中，振蕩，草果汁恢復(fù)成淡青色。在該過程中，維生素C ( )

A.被氧化B.被還原C.表現(xiàn)氧化性D.作氧化劑

【答案】A

【解析】

據(jù)蘋果汁變色過程中的氧化還原反應(yīng)，分析維生素的作用。

蘋果汁中含有Fe2+而呈淡青色，易被氧氣氧化成Fe3+而呈褐色。維生素C可使褐色的蘋果汁恢復(fù)成淡青色，該過程中，Fe3+是氧化劑，維生素C被氧化，是還原劑，表現(xiàn)還原性。

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是（ ）

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序：R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T> R

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)。

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B. 在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

C. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D. 其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn) 用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____________

C

_________________

____________

D

_________________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溫度對(duì)有機(jī)污染物P—CP降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A. T1＜T2

B. p—CP降解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快

D. T1℃時(shí)，在50150 s之間p—CP的平均降解速率為1.6X10-5 mol L-1 s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3：將實(shí)驗(yàn)l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮、硫是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，SO2會(huì)形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）已知熱化學(xué)方程式：

①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關(guān)系式表示）

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度（單位：mol/L）如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①1020min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，

②30min后，只改變某-條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母編號(hào)）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)

=_________ml/L。NO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。

④下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

c．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d． NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)：____________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的簡(jiǎn)單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請(qǐng)回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用離子符號(hào)表示）

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)?/span>_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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