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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A、2mol SO2和1mol O2在一定條件下反應，反應后分子總數大于2NA
B、25℃時，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的數目是0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數目為4NA
D、25ml 18mol?L-1濃硫酸與足量的Zn反應，轉移電子數為0.225NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應存在化學平衡；
B、pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，根據n=cV計算出該溶液中含有的氫離子的物質的量，再計算出含有氫離子數目；
C、SiO2中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，根據均攤法計算出1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵數目；
D、濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫和硫酸鋅，稀硫酸與鋅反應生成氫氣和硫酸鋅，由于無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質的量，則無法計算轉移的電子數．
解答： 解：A、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應存在化學平衡，混合氣體物質的量大于2mol，故A正確；
B、25℃，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子的物質的量為0.01mol，則溶液中含有H+數目為0.01NA，故B正確；
C、SiO2中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根據均攤法，1mol硅形成的共價鍵的物質的量為：1mol×
1
2
×4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧鍵為：2mol×
1
2
×2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數目為4NA，故C正確；
D、25mL 18mol?L-1濃硫酸中含有硫酸的物質的量為0.9mol，由于濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，無法計算生成的二氧化硫和氫氣的物質的量，則無法計算轉移電子數，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意均攤法的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為
 
．
（2）反應①的反應類型是
 
，D中含官能團名稱為
 
．
（3）寫出以下反應的化學方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據要求回答下列問題：
（1）請將方程式補全，并配平．
 
NF3+
 
═
 
HF+
 
+
 

（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
 
；
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現．你判斷該氣體泄漏時的現象是
 
；一旦NF3泄漏，可以用
 
（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染．
（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質
B、SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成
C、氮的氧化物都屬于大氣污染物
D、Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：
 
，寫出特定條件下Y、Z單質間化合的化學方程式：
 
．
（2）M、X的單質，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應．
寫出M單質以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
，
 
．
（3）A的最高價氧化物對應水化物的酸性
 
（填“強于”或“弱于”）X的最高價氧化物對應水化物．寫出一個化學反應方程式證明這個結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質應用的說法錯誤的是（　�。�
A、玻璃容器可長期盛放各種酸
B、純堿可用于清洗油污
C、濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D、通過濃硫酸除去NH3中的H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．該結構中，
①氮鎳之間形成的化學鍵是
 
；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是
 
．
②碳原子的雜化軌道類型有
 
．
③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在
 
；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=
 
；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據左表數據，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
  A-BA=BA≡B
CO鍵能
（kJ?mol-1）		357.7798.91071.9
鍵能差值
（kJ?mol-1）		441.2273
N2鍵能
（kJ?mol-1）		154.8418.3941.7
鍵能差值
（kJ?mol-1）		263.5523.4
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的蒸氣在一定溫度和壓強下，只要總體積一定，完全燃燒消耗氧氣的體積也一定的是（　�。�
①乙醇和乙醚   ②丙醛和丙炔   ③甲烷和甲酸甲酯     ④C5H12和C6H8⑤丙酮和丙二醇．
A、②③④⑤B、①②③④⑤
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于電化學的有關說法不正確的是（　�。�
A、研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學
B、化學能與熱能、化學能與電能都可以通過化學反應直接轉換
C、電化學反應過程可以分為產生電流的反應和借助電流而發(fā)生的反應兩類
D、電化學的應用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

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