Question

某溶液中含有Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、HCO₃^－、Br^-中的若干種離子，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

④在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）結(jié)論：一定存在的離子__________________，不能確定的離子____________。

（2）分析上述4個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①______________                                    ________；   

實驗②________________________                            ______；

實驗③_________________                                    _____；   

實驗④__________________                            ____________；

Answer 1

（1）存在Na⁺、SO₃^2－、Br^－ ；不能確定SO₄^2－、Cl^－

（2）①HCO₃^－和SO₃^2－可能存在，因為它們水解溶液呈堿性。

②HCO₃^－不存在，因為滴加新制氯水沒有氣體產(chǎn)生。Br^－存在，因為含溴的四氯化碳溶液顏色出現(xiàn)橙色。同時肯定存在SO₃^2－。

③分液后的溶液中含有SO₄^2－，可以是SO₃^2－被氯水氧化生成的，不能說明原溶液  中含有SO₄^2－。

④Cl^－不能判斷，因為Cl^－可能是原來溶液就有的，也有可能是加入氯水帶來的。

解析:

本題考查離子的檢驗，關(guān)鍵要明確各種離子的特征性質(zhì)及特征現(xiàn)象，根據(jù)特征性質(zhì)或現(xiàn)象確定離子的存在，還要注意每一步引入離子和除去的離子。由①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7，溶液顯堿性，故可能；HCO₃^－和SO₃^2－可能存在，因為它們水解溶液呈堿性。由②向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有HCO₃^－，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，說明有Br^－存在；由③向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的溶液中含有SO₄^2－，可以是SO₃^2－被氯水氧化生成的，不能說明原溶液  中含有SO₄^2－。由④在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。只能說明濾液中有Cl^－，不能判斷Cl^－是否來自原溶液，因為Cl^－可能是原來溶液就有的，也有可能是加入氯水帶來的。