3．下列反應(yīng)生成的有機(jī)物為純凈物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚
C．溴乙烷和氫氧化鈉水溶液加熱D．丙烯和氯化氫加成

分析 A．CH4與Cl2光照可以發(fā)生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代；
B．有機(jī)高分子中各個(gè)分子單體的數(shù)目不同，使高分子化合物成為各個(gè)不同分子數(shù)目的化合物的混合體；
C．CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，-OH取代Br原子，生成CH3CH2OH；
D．丙烯和氯化氫加成，氯原子連接不飽和的碳原子有兩種．

解答 解：A．產(chǎn)物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，沒有反應(yīng)掉的甲烷和氯氣等，故A錯(cuò)誤；
B．氯乙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物中各個(gè)分子單體的數(shù)目不同，即聚合度不同，得到的是混合物，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，-OH取代Br原子，生成CH3CH2OH，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；
D．丙烯和氯化氫加成，可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題以純凈物概念為載體，考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氫氣和氯在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為431kJ．請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl2、H2生成1mol HCl時(shí)的熱效應(yīng)（　�。�
A．放熱91.5 kJB．放熱183 kJC．吸熱183 kJD．吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國(guó)全運(yùn)會(huì)期間，在濟(jì)南市等主要街道上，出現(xiàn)了一座座拔地而起的立體花壇，4000萬盆、上百種鮮花扮靚了濟(jì)南街頭．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH
B．該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
D．分別與足量的Na、NaHCO3 反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常 溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL		待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫2405010t3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用）
（5）化學(xué)小組滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素間易形成共價(jià)鍵的是（　　）
A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素中最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是（　�。�
A．NB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．BaCl2B．AlCl3C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是一套電化學(xué)裝置，a、b、c、d都是石墨電極，對(duì)其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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