【題目】垃圾分類回收，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。下列可回收垃圾中其材質(zhì)為金屬的是

A.廢報刊B.碎玻璃C.易拉罐D.塑料瓶

【答案】C

【解析】

可回收的垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類．不可回收垃圾包括如煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等等。

A. 廢報刊的主要成分是纖維素；

B. 碎玻璃的主要成分是硅酸鹽；

C. 易拉罐的主要成分是金屬；

D. 塑料瓶的主要成分是合成高分子。

綜上所述，材質(zhì)為金屬的只有易拉罐，選C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）

A．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+

B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀

C．當(dāng)b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）

D．甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A ~ J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式：__________________。

（2）鐵橄欖石的化學(xué)式：__________________。

（3）寫出H → G的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A. Mg2+ B. Al3+ C. F- D. H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞分子組成的敘述，正確的是(　　)

A. 豌豆細(xì)胞中遺傳信息的攜帶者的基本單位是氨基酸

B. 生物體內(nèi)的糖絕大多數(shù)以單糖的形式存在

C. 一個蛋白質(zhì)分子只有一個氨基和一個羧基

D. 磷脂是細(xì)胞膜和細(xì)胞器膜的重要組成成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。

（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號）。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中_______更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__________。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_______。

（3）由石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的反應(yīng)的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，則為了保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，溫度應(yīng)______（填“低于”或“高于”）______K。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示：

①放電過程中K+和Na+向電極_______（填“A”或“B”）移動。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組分類正確的是

選項

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

HClO

CH3CH2OH

B

NaOH

CaCO3

SO3

C

HF

CuSO4

NH3

D

H2SO4

H2O

Cu

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案