蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法．蒸餾時(shí)要注意哪些操作事項(xiàng)：
 
．
考點(diǎn)：蒸餾與分餾
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：明確蒸餾的基本原理和實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)，據(jù)此解答．
解答： 解：蒸餾是利用各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物分離或提純，過程是先使液態(tài)混合物升高溫度，沸點(diǎn)低的物質(zhì)會(huì)先汽化分離出來，再冷凝變?yōu)橐后w，然后依照同樣的道理把混合物依次分離或提純，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意：溫度計(jì)時(shí)測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，蒸餾燒瓶下面應(yīng)墊石棉網(wǎng)，冷凝水由下口進(jìn)上口出；
故答案為：溫度計(jì)應(yīng)放在支口、燒瓶底部要墊石棉網(wǎng)、冷卻水要低進(jìn)高出．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，題目難度不大，掌握蒸餾實(shí)驗(yàn)基本操作的原理，熟悉各種儀器的使用方法是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO2、NOx、CO2是減少酸雨、光化學(xué)煙霧和解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
 
．
（2）標(biāo)況下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，請(qǐng)寫出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pxg9vjl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應(yīng)生成無污染氣體，3g NO參加該反應(yīng)放出37.99kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①其負(fù)極反應(yīng)式：
 
，
②當(dāng)有1mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+離子數(shù)為
 
．
（5）某科研小組用CO2通過下面反應(yīng)方程式來生產(chǎn)甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問題：
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=
 
．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7KJ/mol．
則Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，
①和②和
③C2H6和④C2H6和⑤和         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
（1）屬于脂環(huán)烴的是
 
；（用編號(hào)填空，下同）
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同位素的是
 
；
（4）互為同系物的是
 
；
（5）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（6）為同一物質(zhì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（2）在某一反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
（請(qǐng)注意寫清單位，否則不給分）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見的金屬單質(zhì)，J為不溶于水的紅褐色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)制漂白粉．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學(xué)式為
 
．
（3）H在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2時(shí)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氮的氯化物的化學(xué)式是（　　）
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案