Question

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

 

，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵

 

．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為

 

，
BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為

 

．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
正四面體分子

 

，三角錐形分子

 

，V形分子

 

．

Answer 1

分析：（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；
（2）先計(jì)算其價(jià)層電子對，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對．

解答：解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為；
故答案為：Fe³⁺，；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對，所以H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對，所以BCl₃的構(gòu)型為正三角形；
故答案為：三角錐型，正三角形；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對，所以正四面體分子為CH₄或CF₄，三角錐分子為 NH₃或NF₃，V形分子為為H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；

點(diǎn)評：本題考查了配合物的成鍵、分子或離子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析即可，難度中等．