常溫時，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，下列說法中正確的是（ ）
A．溶液中的PH值都增大
B．溶液的導(dǎo)電能力都減弱
C．加水稀釋時，KW不變；加CH3COONa晶體時，KW增大
D．加水稀釋時，醋酸溶液中所有微粒濃度都減�。ú豢紤]水分子濃度）
A
B．溶液中，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強；
C．KW只受溫度影響，溫度不變KW不變；
D．加水稀釋，宏觀的見得著的這些離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液的氫氧根濃度增大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；
（2）某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你       （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       ；
（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是                                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的電離程度小于水解程度
C．滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL
D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為__________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是
A．中和時所需NaOH的量前者多
B．與活潑金屬反應(yīng)時的起始速率相等
C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)
D．電離程度后者大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案