把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積， ③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是

A．①④ B．③④ C．②③ D.①②③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn).則混合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室常利用此反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2氧化劑

B．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知：

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。

該反應在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0．25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v（N2）= ．

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母序號）．

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積

（3）研究表明：反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ．

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是 （填離子符號）的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-[

B、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

D、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是

A．無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO32-

B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應的順序應是

a．氧化 b．還原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．縮聚 h．酯化

A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h

C．a(chǎn)、e、d、c、h D．b、a、e、c、f

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

若在相同溫度壓強下，對于氨氣(NH3)和硫化氫（H2S）氣體：

（1）等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；

（2）等體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為 ；

（3）若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為 ；

（4）硫化氫的密度是氨氣的 倍。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是

A．x=2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

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