把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積, ③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應速率的因素是

A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn).則混合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無法確定

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室常利用此反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說法正確的是

A.NaNO2氧化劑

B.每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C.NH4Cl中的氮元素被還原

D.N2既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

(1)已知:

①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol﹣1

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。

該反應在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.

(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20min內(nèi),N2的平均反應速率v(N2)=

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母序號).

A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的體積

(3)研究表明:反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1,在該條件下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為

(4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示,則圖中③線表示的是 (填離子符號)的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液.

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- NO3-[

B、無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

C、加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

D、酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在滿足指定條件下,能大量共存的是

A.無色溶液:Cu2+、K+、Cl-、CO32-

B.使酚酞顯紅色的溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D.加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由1-丙醇制取,最簡便的流程需要下列反應的順序應是

a.氧化 b.還原 c.取代 d.加成 e.消去 f.中和 g.縮聚 h.酯化

A.b、d、f、g、h B.e、d、c、a、h

C.a(chǎn)、e、d、c、h D.b、a、e、c、f

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

若在相同溫度壓強下,對于氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體:

(1)等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ;

(2)等體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為 ;

(3)若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為 ;

(4)硫化氫的密度是氨氣的 倍。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是

A.x=2

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為0.75 mol/L

D.恒溫達到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

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