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【題目】為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指（ ）

A.不用鉛桶裝的汽油

B.不含四乙基鉛的汽油

C.不含Pb(NO3）2的汽油

D.不含氧化鉛的汽油

【答案】B

【解析】

汽油中之所以加入鉛是為了增強汽油的抗爆性，但是含鉛汽油的使用帶來的最大問題就是污染環(huán)境，無鉛汽油即是指汽油中不含有鉛元素的，目的是為了防止其排放到環(huán)境中造成污染。而在含鉛汽油中，這鉛元素是四乙基鉛的汽油。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導管a的主要作用是______________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬元素在自然界中以游離態(tài)存在的是（ ）

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻合金有重要的用途，從其廢料中制取鉻的流程如下:

已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

② 流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (寫一條即可) 。

（2）用純堿調節(jié)濾液pH，得到某弱堿沉淀，若純堿過量，則可能導致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副產物”中，可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質的化學式是___________；可用作化肥的物質的化學式是_____________。

（4）加入草酸實現(xiàn)沉淀轉化反應化學方程式為：_______________________________________。

（5）流程中利用鋁熱反應冶煉鉻的化學方程式為：_____________________________________。

（6）流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學方程式為：_____________________________________。

（7）除已知反應①之外，整個流程中涉及的主要氧化還原反應有_____個，分解反應有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

的熔點為，沸點為的晶體類型是 ______ ；

羰基鐵可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol分子中含______鍵；

氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 ______ ；

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：

氧化亞鐵晶體的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為 ______ ；與最短核間距為 ______ pm。寫出表達式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于

A.消去反應B.水解反應C.取代反應D.聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A. Cl－一定不存在

B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. K＋一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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