10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，F(xiàn)e作負(fù)極．
（2）寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是B．
A．阻止在鋼鐵表面形成微小電解池   B．阻止在鋼鐵表面形成微小原電池．

分析 （1）鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）在中性環(huán)境中，氧氣得電子生成氫氧根離子；
（3）鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油是為了隔絕空氣和水．

解答 解：（1）上述電化學(xué)腐蝕中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）在中性環(huán)境中，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油是為了隔絕空氣和水，從而不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，即阻止在鋼鐵表面形成微小原電池，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，知道防止金屬腐蝕的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．48.2%B．33.6%C．29.4%D．無(wú)法計(jì)算

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A．${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互為同位素
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C．${\;}_2^3He$原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．${\;}_2^4He$的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_2^4He$具有較強(qiáng)的金屬性

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5．常溫下，取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
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（2）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
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B．與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的速率NaHCO3＜Na2CO3
C．在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
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