13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物．常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價為+6B．簡單離子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．元素X和Y能形成離子化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硝酸，在濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硝酸，在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
A．Y為氧元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Al3+，故B正確；
C．非金屬性X（N）＜Y（O），故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；
D．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，屬于共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題結(jié)構位置性質(zhì)關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意對元素周期律的理解及識記一些元素特殊性，難度中等．

練習冊系列答案
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3．[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）6]4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
B．電解時陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
C．當電解過程中有22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）
D．整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
D．24g3H218O含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同
D．短周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會產(chǎn)生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過程中陽極反應式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學鍵類型相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊試液變藍
C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物
D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學鍵種類都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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